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標準參考材料? 2199
超高能夏比 V 型缺口試樣
（自我驗證，2 毫米前鋒）
點滴分析三價鉻和鎵。無線電、電視機真空管最后的抽成真空。X射線熒光屏。無線電反襯介質。制造銫。氣相色譜固定液（最高使用溫度450℃，溶劑為水），用于高溫色譜分析二聯(lián)苯、三聯(lián)苯。用于顯微鏡分析，密度梯度離心。制取金屬銫和含銫單晶的原料；分析試劑；用于制備導電玻璃；用于通過密度梯度離心方法制備從DNA中分離RNA的溶液。
[1] 1、將碳酸銫溶解于少量水中。在不斷攪拌下慢慢加入相對密度為1.18的鹽酸，加熱反應：
Cs2CO3+ 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2
當pH=3時，煮沸半小時加入氫氧化銫使溶液pH值到中性。過濾，濾液蒸發(fā)濃縮至大量結晶析出，冷至室溫，分離母液，潔凈與100oC烘干，即為成品。
2、用碳酸銫溶于鹽酸，再濃縮其溶液以制取氯化銫。通常可得到純度為99.5%的氯化銫，可直接使用。對不夠純凈的氯化銫，可采用下列方法精制。
將15g的
氯化銫，加熱溶于100mL的水中。將化學計量24.2g氯----化汞溶于25mL 4mol的鹽酸中。趁熱將此HgCl
2/HCl溶液加到上述溶液中，攪拌混合，冷卻，即可析出CsHgCl
3結晶。吸濾，收集結晶，棄去母液。將結晶溶于120mL的熱水中，冷卻后再次有結晶析出。為此反復進行2～3次重結晶，堿金屬可降至0.01%以下，最后將結晶溶于熱水，通入H
2S氣體使溶液達到飽和，就有HgS沉淀析出，濾去HgS，收集濾液，蒸發(fā)至干，即可得純凈的
氯化銫。
[2]
